强酸与弱酸的主要区别如下：
电离程度：
强酸：在水中能够完全电离，产生大量的氢离子。
弱酸：在水中只能部分电离，产生较少的氢离子。
pH值与浓度关系：
相同pH值：pH值相同的强酸和弱酸，弱酸的浓度实际上要高于强酸，因为弱酸只有部分电离。
相同浓度：同浓度下，强酸的pH值低于弱酸，即强酸酸性更强。
导电性：
同温度同浓度：强酸的导电性强于弱酸溶液，因为强酸电离出的离子浓度更高。
与碱的中和反应：
中和同体积同pH的酸：弱酸耗碱量多于强酸，因为弱酸在反应过程中会继续电离出氢离子。
中和后溶液性质：pH相同、体积相同的强酸和弱酸与等物质的量的强碱氢氧化钠中和后，强酸反应后溶液呈中性，弱酸反应后溶液呈酸性。
与金属的反应：
起始速率：pH相同、体积相同的强酸和弱酸与足量活泼金属反应时，起始速率相同。
平均速率与产气量：在反应过程中，弱酸反应速率减小得比强酸慢，平均反应速率比强酸快，产生的氢气也多于强酸。
稀释效应：
加水稀释：pH、体积相同的强酸和弱酸加水稀释相同倍数时，强酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。
加入钠盐的影响：
加入钠盐：强酸和弱酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，强酸的pH几乎不变，而弱酸溶液的pH增大。
滴定指示剂的选择：
滴定终点：强酸与弱碱滴定终点时溶液显酸性，选择酸性变色指示剂；弱酸与强碱滴定终点时溶液显碱性，选择碱性变色指示剂。
